分析：根据实验室制取气体的反应原理进行分析解题的能力．解答：解：甲瓶中粉末状石灰石与稀盐酸反应速率太快，乙瓶中块状石灰石与稀盐酸反应速率较慢，两瓶内等体积、等质量、相同浓度的稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳在气压作用下，可看到：甲玻璃管中红墨水液面比乙玻璃管中红墨水液面上升得快些，两玻璃管液面上升同样的高度；石灰石跟稀盐酸发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：甲玻璃管中红墨水液面比乙玻璃管中红墨水液面上升得快些，两玻璃管液面上升同样的高度； CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；不能选用粉末状石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，原因是：粉末状石灰石和稀盐酸反应速率太快，难以控制、不易收集；故答案为：粉末状石灰石和稀盐酸反应速率太快，难以控制、不易收集；（1）稀硫酸与块状石灰石（大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面．阻碍反应继续进行，反应逐渐停止，无法收集到足够的二氧化碳，因此实验室不能用稀硫酸与块状石灰石（大理石）反应来制取二氧化碳，故答案为：不能；生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面．阻碍反应继续进行；（2）根据实验室制取气体的反应原理可知：另外两个影响化学反应速率的因素是 温度和催化剂（或浓度）；故答案为：温度；催化剂（或浓度）．点评：本题考查学生根据实验室制取气体的反应原理和影响化学反应速率的因素进行分析解题的能力．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
36、请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳和二氧化碳的性质探究实验．（1）确定药品．小明对3组药品进行了研究，实验记录如下：
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快，形成大量泡沫从导管冲出从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为；不选择第③组药品的原因是．（2）检查仪器药品：下面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明发现其中缺少了一种必需的实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称；所缺药品是；（3）选择装置．通过对制取氧气的2套装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是．若要得想到平稳的气流，你认为他最好改用的发生装置是（下图）（选填“A”或“B”）；若用C装置干燥生成的二氧化碳，C中盛放的液体试剂是，气体应从（选填“a”或“b”）端导入．（4）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是．（5）气体检验．将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊．可能的原因是什么？．（6）清洗整理．小明发现此时试管中石灰石表面的还在产生气泡．他认为该废液显性，请你帮他设计实验验证他的猜想．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2010?荆门）在实验室制取二氧化碳的研究中，教师提供了如图所示的实验仪器，让同学们从中选择合适的仪器设计制取二氧化碳的装置，并比较分析各自设计的装置的优缺点．请你参与他们的活动探究并完成下列填空：【设计装置】小霞、小红、小华、小明四位同学利用如图所示的仪器各自设计出一种实验室制取和收集二氧化碳的装置，用到的仪器如下：小霞：②⑤⑦⑨小华：②⑤&& 小红：①⑤⑥⑨小明：④⑤⑧⑩【交流评价】同学们经过讨论一致认为小霞同学设计的装置不能达到实验目的，小华同学设计的装置不合理，小红、小明两位同学设计的装置可行．（1）小霞同学要想顺利完成实验，只需将所选仪器中的⑦（填序号）换成⑥即可．（2）请你分析小华同学设计的实验装置不合理的原因二氧化碳能够溶于水，不能用排水法来进行收集．（3）小明同学设计的装置一致被评为“最佳创意奖”，它的优点之一是注射器来加入酸液，可以控制产生气体的速率．此装置还能用于实验室制取另一种常见气体，请用化学方程式表示制取这种气体的反应原理Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；．【拓展应用】利用小红同学设计的实验装置，选择不同的药品分组进行对比实验．并将实验现象记录于下表：
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
石灰石粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快（1）根据以上实验现象，从制取和收集气体的角度分析，一般选择A组药品（填组别序号）制取二氧化碳较为合适国．（2）气体验满：检验集气瓶内是否收集满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明二氧化碳收集满了．（3）气体检验：将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳．请回答：这种检验方法是否正确？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则说明该气体是二氧化碳．
科目：初中化学
来源：2013届江苏扬州市江都区九年级上学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：探究题
（11）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳和二氧化碳的性质探究实验．（1）确定药品．小明对3组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快，形成大量泡沫从导管冲出从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的符号表达式为&&&&&&&&&&&&&&&。 不选择第③组药品的原因是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。反应速率太快，难以控制，难以收集（2）检查仪器药品：下面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明发现其中缺少了一种必需的实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称&&&&&&&&&&&&，镊子、所缺药品是&&&&&&&。（3）选择装置．通过对制取二氧化碳反应的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是&&&&&&&&&&。 若要得想到平稳的气流，你认为他最好改用的发生装置是&&&（下图）A（选填“A”或“B”）若用C装置收集生成的二氧化碳，气体应从&&&&&&进入浓硫酸a（4）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭（5）气体检验．将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊．可能的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）清洗整理．小明发现此时试管中石灰石表面的还在产生气泡．他认为该废液可能具有&&&&&&&&性，所以不能倒入下水道，应该倒入&&&&&中。酸性
科目：初中化学
实验室制取二氧化碳所需要的药品是_______。
2.反应原理
文字表达式可表示为：_____________。
符号表达式为：
CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2↑
3.实验装置
制二氧化碳时反应物都是_______体和_______体，反应_______加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。
也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。
因为二氧化碳的密度比空气_______，且_______溶于水，还和水发生化学反应，故只能采用_______收集。
4.二氧化碳的检验与验满方法
(1)检验：可用澄清的石灰水检验。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变_______，证明是二氧化碳，否则不是。
(2)验满：把燃着的木条伸到集气瓶口，若木条_______，证明已收集满；否则，未满。
5.一般采取的操作步骤
(1)连接仪器，检查装置的气密性；(2)装入块状的大理石或石灰石；(3)倒入稀盐酸；(4)用向上排空气法收集二氧化碳。
科目：初中化学
来源：2010年江苏省苏州市常熟一中中考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳和二氧化碳的性质探究实验．（1）确定药品．小明对3组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快，形成大量泡沫从导管冲出从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为______；不选择第③组药品的原因是______．（2）检查仪器药品：下面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明发现其中缺少了一种必需的实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称______；所缺药品是______；（3）选择装置．通过对制取氧气的2套装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是______．若要得想到平稳的气流，你认为他最好改用的发生装置是（下图）______（选填“A”或“B”）；若用C装置干燥生成的二氧化碳，C中盛放的液体试剂是______，气体应从______（选填“a”或“b”）端导入．（4）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是______．（5）气体检验．将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊．可能的原因是什么？______．（6）清洗整理．小明发现此时试管中石灰石表面的还在产生气泡．他认为该废液显______性，请你帮他设计实验验证他的猜想______．iPhone6的4.7寸和5.5寸除了屏幕大小不一样外，功能设备上有何不同？_百度知道
iPhone6的4.7寸和5.5寸除了屏幕大小不一样外，功能设备上有何不同？
应该会像iPad air和mini 2 一样只有屏幕大小不一样，其它完全一样。
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镜头配置也大不相同。5.5寸的有光学防抖
它的摄像头不一样。
可以让设备浮在空中
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出门在外也不愁啥设备可以把白灰粉和大小不一块做成同一的5到8厘米块呀_百度知道
啥设备可以把白灰粉和大小不一块做成同一的5到8厘米块呀
各位朋友,啥设备可以把白灰粉和大小不一块做成同一的5到8厘米块呀
我有更好的答案
随便找一个适当大小的模子就行了吧
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出门在外也不愁这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（1）Na2CO3；乙&；& 2NaHCO3 ==& Na2CO3 + H2O + CO2↑&&（2）小&；& 2Al& +2OH— + 2H2O ==& 2AlO2— + 3H2↑将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢提起大试管。（1）碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以，大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，所以，石灰水变浑浊的烧杯是乙。试管中反应的化学反应方程式：2NaHCO3&Na2CO3 + H2O + CO2↑（2）用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，将铝粉和氢氧化钠溶液放入小试管内，组成发生装置，该反应的离子方程式为：2Al& +2OH— + 2H2O =2AlO2— + 3H2↑为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，大致的步骤是：将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢提起大试管。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化&亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。出上述制备H2S的离子方程式______________________________________。②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是__________________________________________________________________。（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：①提出合理的假设假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。(1) 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________________________。滴定终点的现象是:________________________________(2) 有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)&&滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。(3) 对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（8分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。写出实验室制取氨气的反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　。（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是&&&&（填字母）。①幕布的着火点升高&&②幕布的质量增加&&③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气A．①②B．③④C．①③D．②④（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O实验装置如图所示，试回答：①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是&&&&（填写编号）。a．防止饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．使饱和NaNO2溶液容易滴下②加热前必须进行的一个操作步骤是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。&请回答下列问题：&(1)装置F中发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．(2)装置B中仪器的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；装置E的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&．(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为&&&&&&mol-1&& (用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉&&&&g．
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(& )，(& )接(& )，(& )接(&&& )。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是&A．O2B．Cl2　C．NH3D．CO2
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)无水CaCl2的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，如果不用无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量&&&&&&&&&&(填写偏大、偏小或相等)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2， 极易与H2O反应），下列说法正确的是A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞KD．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐}