实验 金属腐蚀速度的测量分析_图文_百度文库
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实验 金属腐蚀速度的测量分析
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你可能喜欢电化学 第7章 金属电极的阴极过程_百度文库
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电化学 第7章 金属电极的阴极过程
电​化​学
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你可能喜欢答案：解析：
　　(1)Cu－2e－＝Cu2+
　　(2)2AuCl4－+3SO2+6H2O＝2Au+8Cl－+3SO42－+12H+
　　(3)王水中含有大量的Cl－，Au3+与Cl－可生成AuCl4－，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．
　　(4)电解装置，铜与电源的正极相连即可．若加硝酸钾或用铜与碳相连构成原电池可给1分．
　　(5)理论：等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；实验：将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则乙同学的结论正确，反之，不正确．若加水不给分．(其他合理答案也给分)
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：Cu-2e-→Cu2+（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；（4）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为：3：1（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．
科目：高中化学
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电极反应式：阳极：，阴极：；若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e-，则阴极有g铜析出．（2）步骤（4）中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式：；（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：．
科目：高中化学
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）&&&&&&&&&&电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 +3NO2↑+ 3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：学年江西省南昌市高三12月月考化学试卷
题型：填空题
从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）&&&&&&&&&&
电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
阴极：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 +
3NO2↑+ 3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。某些纯金属的平衡电极电位并不高,但却表现出一定的耐蚀性,原因是什么_百度作业帮
某些纯金属的平衡电极电位并不高,但却表现出一定的耐蚀性,原因是什么
某些纯金属的平衡电极电位并不高,但却表现出一定的耐蚀性,原因是什么
有保护膜生成啦
既然平衡电极电位不高，要么金属比较活泼，要么溶液浓度低。浓度低的话就算金属不太活泼也能电平衡，不活泼当然具有一定的耐蚀性。 上传我的文档
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金属电化学腐蚀的电极动力学简述
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