高中化学有机关于有机的重点？

点击联系发帖人 时间：2011-09-11 22:15

高中化学有机

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2015高中有机化学基础知识点总结
学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。精品学习网提供了2015高中有机化学基础知识点总结，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH―COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(―NO2，60℃)、制苯磺酸(―SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。14、光光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、―CH3+Cl2―CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(―CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。18、常见的官能团及名称：―X(卤原子：氯原子等)、―OH(羟基)、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、―COO―(酯基)、―CO―(羰基)、―O―(醚键)、C=C(碳碳双键)、―C≡C―(碳碳叁键)、―NH2(氨基)、―NH―CO―(肽键)、―NO2(硝基)19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4――变蓝21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C―C―OH、卤代烃发生消去的条件：C―C―XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H625、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
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高中化学有机知识总结
化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO、FeSO、KI、HCl、HO等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、NaCO）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO、KI、FeSO等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶&&&& （电石生成：含HS、PH特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH↑+NaCO&&&&&&&&& 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3&&&&&&&&& 固固加热（同O、NH）&&&&&&&&& 无水（不能用NaAc晶体）&&&&&&&&&&&&&&& CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：CHOH →(浓H2SO,170℃)→ CH=CH↑+HO&&&&&&&&&& 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）&&&&&&&&& 排水收集（同Cl、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）&&&&&&&&& 碱石灰除杂SO、CO&&&&&&&&& 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC+ 2HO → CH↑ + Ca(OH)&&&&&&&&& 注：排水收集无除杂&&&&&&&&& 不能用启普发生器&&&&&&&&&&&&&&&& 饱和NaCl：降低反应速率&&&&&&&&&&&&&&&& 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)泡沫堵塞导管乙醇：CH=CH+ HO →（催化剂,加热,加压）→CHCHOH&&&& （话说我不知道这是工业还实验室。。。）&&&&& 注：无水CuSO验水（白→蓝）&&&&&&&&&&&&&&&& 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代&&&&& CH + Cl →(光照)→ CHCl(g) + HCl&&&&& CHCl + Cl →(光照)→ CHCl(l) + HCl&&&&& CHCl + Cl→(光照)→ CHCl(l) + HCl&&&&& CHCl+ Cl →(光照)→ CCl(l) + HCl&&&&& 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体&&&&& 注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体&&&&&&&&&&&& 三氯甲烷 = 氯仿&&&&&&&&&&&& 四氯化碳作灭火剂烯：1、加成&&&&&&&&&& CH=CH + Br → CHBrCHBr&&&&&&&&& CH=CH + HCl →(催化剂) → CHCHCl&&&&&&&&& CH=CH + H →(催化剂,加热) → CHCH 乙烷&&&&&&&&& CH=CH + HO →(催化剂,加热加压) → CHCHOH 乙醇&&& 2、聚合（加聚）&&&&&&&& nCH=CH →(一定条件) → [－CH－CH－]n&&&&& （单体→高聚物）&&&&&&& 注：断双键→两个“半键”&&&&&&& 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯。。。苯：1.1、取代（溴）&&&&&&& ◎&&&& + Br →（Fe或FeBr）→ ◎-Br + HBr&&&&&&& 注：V苯：V溴=4：1&&&&&&&&&&& 长导管：冷凝回流导气&&&&&&&&&&& 防倒吸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& NaOH除杂&&&&&&& 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl：褐色不溶于水的液体（溴苯）&& 1.2、取代——硝化（硝酸）&&&&&&&&&& ◎ + HNO → （浓HSO,60℃）→ ◎-NO + HO&&&&&&&&&& 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯&&&&&&&&&&&&&&&&& 50℃-60℃ 【水浴】温度计插入烧杯&&&&&&&&&&&&&&&&& 除混酸：NaOH&&&&&&&&&&&&&&&&& 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒&& 1.3、取代——磺化（浓硫酸）&&&&&&&&& ◎ + HSO(浓) →（70－80度）→ ◎-SOH + HO&& 2、加成◎ + 3H →（Ni,加热）→ ○（环己烷）醇：1、置换（活泼金属）&&&&&&&&&&& 2CHCHOH + 2Na → 2CHCHONa + H↑&&&&&&&&&&& 钠密度大于醇反应平稳&&&&&&&&&&& {cf.}钠密度小于水反应剧烈2、消去（分子内脱水）&&&& CHOH →(浓H2SO,170℃)→ CH=CH↑+HO3、取代（分子间脱水）&&&& 2CHCHOH →(浓HSO,140度）→ CHCHOCHCH(乙醚)+ HO&& （乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化&&&& 2CHCHOH + O→（Cu,加热）→ 2CHCHO(乙醛) + 2HO&&&& 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）&&&&&& CHCOOH + CHOH →（浓HSO,加热）→ CHCOOCH + HO&& （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）&&&&&& 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）&&&&&&&&&&&&&& 碎瓷片：防止暴沸&&&&&&&&&&&&&& 浓硫酸：催化脱水吸水&&&&&&&&&&&&& 饱和NaCO：便于分离和提纯卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】&&&&&&&&&&&&&&&&&& CHCHX + NaOH →（HO,加热）→ CHCHOH + NaX&&&&&&&&&&&&&&&&&& 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 检验X：加入硝酸酸化的AgNO 观察沉淀&&&&&&&&&&&& 2、消去【NaOH醇溶液】&&&&&&&&&&&&&&&&& CHCHCl + NaOH →（醇,加热)→ CH=CH↑ +NaCl + HO&&&&&&&&&&&&&&&&& 注：相邻C原子上有H才可消去&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）六、通式CnHn+&&&& 烷烃CnHn&&&&&&& 烯烃 / 环烷烃CnHn-&&&&& 炔烃 / 二烯烃CnHn-&&&&& 苯及其同系物CnHn+2O&&& 一元醇 / 烷基醚CnHnO&&&&& 饱和一元醛 / 酮CnHn-6O&&& 芳香醇 / 酚CnHnO&&&& 羧酸 / 酯七、其他知识点1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O →(点燃)→ x CO + y/2 HO&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& CxHyOz + (x+y/4-z/2)O →(点燃)→ x CO+ y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 变小：y & 4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 变大：y & 44、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多&&&&&&&&&&&&&&&&&& 等质量：C%越高耗氧越少5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2&&& 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）7、医用酒精：75%&& 工业酒精：95%（含甲醇有毒）&& 无水酒精：99% 8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H CO之间食醋：3%~5%&& 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团
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TA的最新馆藏[转]&[转]&[转]&[转]&[转]&[转]&高中化学的重点知识有哪些?
级别：一年级氧化还原反应是核心,从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理,计算及应用.因为高中化学研究的是反映的本质:电子的得失或偏离.所以这是首要核心,其中包括氧化还原反映,离子反应,热化学方程式.这是高中第一大原理.理论知识还包括重要的平衡理论:化学平衡研究可逆反应,电离平衡研究溶液中离子的关系,离子反应是他的基础.以上是理论知识,还一大是元素周期表元素周期律,就是研究元素中的递变规律,这不仅在理论知识中重点讲述,也通过元素与化合物的学习体现.整个高中会研究碱金属,卤族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金属(特别是铁,镁,铝,铝是两性金属,铜会穿插学习).所以化合物间的关系与推断也相当重要.有机化学也是一大块,但只要学好他几类物质就行了,高中对有机化学要求不太高.主要是烃(含碳氢有机物)包括:烷,烯,炔,苯等,烃的衍生物(除碳氢还有其他元素的有机物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然后和有机物间的同分异构是一大重点!有机中的糖脂蛋白质及合成材料要求不高.然后是计算.高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算,其中阿伏加德罗定律很重要,其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用.计算会慢慢讲诉贯穿整个高中,逐步加难.这也是重点.最后更重要的是实验,这是高考中很不易得全分的部分.需要平时积累,在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要求.实验应该是最难的部分,也是最能体现差距的部分,这我深有体会.最后说一下,以上是本人三年来的体会,这是高中化学很核心的东西,但也有许多许多细小的地方,化学不同其他学科地方在于他有很多很散很乱的知识点需要平时一点一点积累,但可以告诉你只要努力了,化学绝对是理科中最简单的一门,因为他记忆的比较多,最后祝愿你高中成绩优异..本人已毕业了,..(打的累死我了~)
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