同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80 g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化）,测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：反应时间t∕st0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律,分系表格中的数据,当石灰石完全反应时,生成CO2的质量为 g （2）计算该石灰石中COCO3的物质的量（写出计算过程）
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（1）由实验记录数据可知,在反应进行至t5时,继续煅烧剩余固体质量不再减小,说明碳酸钙已完全分解,根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g故答案为：22；（2）设80g石灰石中含CaCO3的质量为xCaCO3 高温=CaO+CO2↑100 44 x 22g100/44=x/22g x=50g 石灰石中CaCO3的质量分数为：50g/80g×100%=62.5%答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．利用图表中的数据,结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量,是解决问题的基础,也体现分析问题的能力．
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2010年攀枝花中考化学试题及答案
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你可能喜欢（2013o安陆市模拟）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取40g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化，测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s
反应后固体的质量m/g
29请回答下列问题：（可能用到的相对原子质量：C-12&&O-16&&Ca-40）（1）该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．（2）若在相同质量的该样品中，加入足量稀盐酸，生成CO2的质量为______g．
（1）通过上表可知反应后固体质量的减少就是二氧化碳的质量为：40g-29g=11g；设样品中石灰石中CaCO3的质量为xCaCO3CaO+CO2↑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&100&&&&&&&&&&&&&&&44x&&&&&&&&&&&&&&&&&11g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&解得：x=25g则石灰石中的CaCO3的质量分数为：×100%═62.5%&&&答：石灰石中的CaCO3的质量分数为：62.5%．（2）相同质量的该样品中含有的碳酸钙的质量相等，根据质量守恒定律可知，若在相同质量的该样品中，加入足量稀盐酸，生成CO2的质量为11g．故填：11．
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（1）煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数；（2）根据相同质量的该样品中含有的碳酸钙的质量相等进行解答．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力．
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~}