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下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量高的电子在离核近的区域绕核旋转
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电..”主要考查你对&&电子云和原子轨道，洪特规则&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电子云和原子轨道洪特规则
核外电子运动状态：
核外电子的运动特征核外电子的质量很小，运动空间小，但运动速度却很大，接近光速。由于电子的绕核运转是高速的、无规律的，因此我们无法预测电子在某一时刻的位置，只能预测电子在某一区域内出现几率的大小。现代量子力学指出，核外电子的运动不能像经典力学中确定宏观物体的运动状态那样，同时用位置和速度的物理量来准确描述它的运动状态，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。 电子云：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。电子云密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会少。 原子轨道： (1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (2)原子轨道的形状洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，即为洪特规则，又称为最多轨道原理。 一般：电子总是尽先自旋平行地分占不同轨道。如： 碳原子的轨道表示是：，而不是特别提醒：等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d54s1。
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7229613320312832614303490542245832双基练习―――――――――――――――――――；1．下面关于多电子原子核外电子运动规律的叙述正确；①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动；A．①②；C．③④B．②③D．①④；解析：该题考查核外电子的运动规律，能量低的离核较；答案：D；2．下列叙述中，正确的是()；A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性；B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有
双基练习―――――――――――――――――――
1．下面关于多电子原子核外电子运动规律的叙述正确的是(
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域运动 ④能量低的电子在离核近的区域运动
解析：该题考查核外电子的运动规律，能量低的离核较近，能量高的离核较远，且分层运动。电子总是先排布能量低的区域，然后再排布能量高的区域。
2．下列叙述中，正确的是(
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．某离子M层和L层上的电子均为K层的4倍
解析：本题考查核外电子排布规律的具体应用。A项中核外电子排布相同的粒子很多，如Na与Ne，其化学性差异很大；B项H不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；D项＋＋
K层最多只能排2个电子，则M、L层上的电子均为8，即该离子核外电子排布为
－－＋＋，可能是S2、Cl、K、Ca2等；C项中原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素，因为原子核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数。
3．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是(
4．下列原子结构示意图中，正确的是(
解析：各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。
解析：要遵循核外电子排布的规律。
5．核电荷数1～18的元素中，下列叙述正确的是(
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
解析：各层电子数都相等的元素只能是Be，有
6．16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是(
C．电子层数
解析：原子结构示意图分别为：答案：AD
7．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为(
D．20 B．最外层电子数 D．次外层电子数 、。 的结构，是金属元素。
答案：D 。
8．在核电荷数1～18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是
A．核电荷数为3的元素
C．核电荷数为6的元素
解析：答案：AB
9．在核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有(
D．6种 解析：答案：A
10．有下列几种微粒：①CH4、②H3O、③C2H2、④CO、⑤NH4、⑥H2O，其中原子核数目和电子数目都相同的是(
＋＋＋B．核电荷数为14的元素 D．核电荷数为16的元素 和。 ，，。 B．②和⑤
D．②和③ ＋解析：①～⑥中的原子核数目分别为5、4、4、2、5、3；①(CH4)和⑤(NH4)的电子数目均为10，②(H3O)和③(C2H2)的电子数目分别为10和14。
11．画出下列元素的原子结构示意图。
(1)核电荷数为13的元素：__________；
(2)原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________；
(3)L层电子数是M层电子数2倍的元素：__________；
(4)某同位素原子核内没有中子的元素：__________。
答案：(1) (2)、 (3) (4)
12．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号的结构示意图：
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________；
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：__________；
(3)得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：__________；
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：__________。
答案：(1) (2) (3) (4)。
13．A元素原子M原子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素与A元素的原子核外电子电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为__________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是__________，化学式是__________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈__________色。
答案：(1) (2)硫化钠 Na2S 黄
14．有两种气体单质Am和Bn。已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是__________，B元素是__________，m等于__________。
答案：氧(O) 氮(N) 3
15．A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
＋－△①A＋CDD→D＋E↑
②B＋CD→2D
(1)写出①的离子方程式：______________________________________。
写出②的离子方程式：__________________________________。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：__________________________。
(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________________。
＋－△＋－答案：(1)NH4＋OH=====NH↑＋HO HO＋OH===2H2O。 323 ＋＋＋－
(2)CH4、HF、Ne (3)Na、Mg2、Al3 ＋＋＋
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