测定实验式:某含C,H,O三种元素的有机物,经燃烧实验测得其碳的质量分数为_作业帮
测定实验式:某含C,H,O三种元素的有机物,经燃烧实验测得其碳的质量分数为
测定实验式:某含C,H,O三种元素的有机物,经燃烧实验测得其碳的质量分数为
1.64.86/12 :13.51/1 :(100 - 64.86- 13.51)/16 = 5.405 :13.51 :1.352 = 4 :10 :1C4H10O2.m/e = 59,分子失去一个甲基 (-15)m/e = 45,分子失去一个乙基 (-29)m/e = 31,应当是CH3O结合起来,结构应当是CH3OCH2CH2CH3下面两个有机物,H受到屏蔽效应哪个大,为什么?_作业帮
下面两个有机物,H受到屏蔽效应哪个大,为什么?
下面两个有机物,H受到屏蔽效应哪个大,为什么?
屏蔽效应(Shielding effect) 由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应.在多电子原子中,一个电子不仅受到原子核的引力,而且还要受到其他电子的排斥力.这种排斥力显然要削弱原子核对该电子的吸引,可以认为排斥作用部分抵消或屏蔽了核电荷对该电子的作用,相当于使该电子受到的有效核电荷数减少了.于是有Z* = Z－σ,式中Z*为有效核电荷,Z为核电荷.σ为屏蔽常数,它代表由于电子间的斥力而使原核电荷减少的部分.多电子原子结构复杂.难以精确的说明一个电子对另一个电子的影响.在本题目中,虽然碳原子电子数比氢原子多,但由于氢原子电负性比碳原子电负性小,所以氢原子电子更易向碳原子偏移,而碳原子与碳原子间可视作无电子偏移,所以甲烷的屏蔽效应该大些.欢迎追问
两个都大。因为碳氢键的键能比碳碳键键能大，故碳氢键结合得更牢固。
因为碳氢键的键能比碳碳键键能大，故碳氢键结合得更牢固，其上电子云更加密集，其余3个碳氢键对另外的碳氢键的排斥就大于其余3个碳碳键对碳氢键的排斥，所以甲烷分子对C-H的排斥作用更强，即屏蔽效应更大！
三甲基甲烷屏蔽作用大。甲基是推电子基团。电子云密度越大屏蔽作用越强。可以通过楞次定律理解。高中化学有机物问题科学实验测得:某有机物的相对分子质量为46,现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液,测得浓硫酸增重10.8克,氢_作业帮
高中化学有机物问题科学实验测得:某有机物的相对分子质量为46,现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液,测得浓硫酸增重10.8克,氢
高中化学有机物问题科学实验测得:某有机物的相对分子质量为46,现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液,测得浓硫酸增重10.8克,氢氧化钠溶液增重17.6克,求,该有机物的分子式
浓硫酸吸水,所以生成水的质量是10.8,氢氧化钠吸收二氧化碳,C02=17.6水的物质的量：10.8/18=0.6mol二氧化碳的物质的量：17.6/44=0.4mol根据质量守恒,氧气的质量：10.8+17.6-9.2=19.2水中氧的质量：0.6*16=9.6二氧化碳中氧的质量：0.4*16*2=12.89.6+12.8>19.2,可以确定该有机物除了C.H外还有氧元素有机物中氧的质量：9.6+12.8-19.2=3.2所以有机物中氧的物质的量：3.2*16=0.2MOL所以C:H:O=0.4:1.2:0.2=2:6:1所以该分子式为：(C2H6O)n因外该分子的相对分子质量为46所以：（12*2+6+16）n=46n=1所以分子为C2H6O
设改物质的分子式是 CxHyOzCxHyOz+O2=xCO2+(y/2)H2O
10.2很容易算的 自己算吧
乙醇！CH3CH2OH
因为浓硫酸增重，所以产物中有水为0.6mol
NaOH+CO2=NaHCO3所以二氧化碳为0.4摩
知：C:H=1:3
因 有机物为0.2 摩
可推知带有机物为C2H5OH
浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克即m（H）=10.8/9=1.2g
m（C）=17.6×3/11=4.8g。则m（O）=9.2-1.2-4.8=3.2g所以CHO的物质量分别为：0.4，1.2，0.2mol，则实验式为C2H6O，它的相对分子质量正好为46，故有机物的分子式为C2H6O
浓硫酸吸水 10.8/18=0.6mol
0.6g 氢氧化钠吸收 co2
17.6/44=0.4mol C 4.8g9.2-0.6-4.8=3.8g 剩下是氧元素为0.2mol因此 C H O 比例 2:3:1
楼主哪不明白 再问我哈某同学测定某有机物中含C,H,O三种元素,去该样品0.46克,放在氧气中充分燃烧后,将混合气体通过浓硫酸和过氧化钠后,测定浓硫酸和过氧化钠分别增重0.54克和0.56克,试确定该有机物的结构简式._作业帮
某同学测定某有机物中含C,H,O三种元素,去该样品0.46克,放在氧气中充分燃烧后,将混合气体通过浓硫酸和过氧化钠后,测定浓硫酸和过氧化钠分别增重0.54克和0.56克,试确定该有机物的结构简式.
某同学测定某有机物中含C,H,O三种元素,去该样品0.46克,放在氧气中充分燃烧后,将混合气体通过浓硫酸和过氧化钠后,测定浓硫酸和过氧化钠分别增重0.54克和0.56克,试确定该有机物的结构简式.
m(H2O) = 0.54gn(H) = 0.54/18 * 2 = 0.06mol2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2对于这个反应,2molCO2反应后生成1molO2,固体质量增加 = 44*2-32 = 56g现在实际增重 = 0.56g所以CO2物质的量 = 0.56/56 *2 = 0.02mol所以n(C) = 0.02mol0.06mol 的H原子和0.02mol的C原子质量 = 0.06 + 0.02*12 = 0.3g所以有机物中O质量 = 0.46-0.3 = 0.16g所以有机物中O原子物质的量n(O) = 0.16/16 = 0.01mol所以有机物中C:H:O = 2:6:1所以分子式只能是C2H6O（C4H12O2,C3H18O3...是不可能的,因为H原子数
浓硫酸和过氧化钠分别增重0.54克和0.56克 所以可以知道有水0.54g有CO2 0.88g因为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 △m
0.56 x=0.88g所以有C元素0.88*(12/44)...}