专题2 第二单元 第二课时 碳酸钠的性质与应用_百度文库
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专题2 第二单元 第二课时 碳酸钠的性质与应用|
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在相同的条件下测得①NaHCO3、②CH3COONa、③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是(&&& ) A.①＞②＞③&&&&&&&& && B.③＞②＞①&&&&&& &&&& C.②＞①＞③&&&&&&& && D.③＞①＞②
解析：根据水解规律“越弱越水解”，如果酸性越弱，则其对应的强碱盐水解程度就越大，碱性也就越强即pH越大。酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，因此碱性：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa。现在三种溶液pH相同，说明CH3COONa溶液浓度最大，NaClO溶液浓度最小。故选C。答案：C
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＞＞＞物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是[]..
物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是[]..”主要考查你对&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为
发现相似题
与“物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是[]..”考查相似的试题有：
14106424410977947244003135160137818厦门市高三上市质检化学试卷(word版
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你可能喜欢为什么相同量浓度下Na2CO3比NaHCO3的pH大不是说相同条件下正盐的水解程度比其酸式盐大吗,那正盐生成的酸不就更多,PH不就更小了么._百度作业帮
为什么相同量浓度下Na2CO3比NaHCO3的pH大不是说相同条件下正盐的水解程度比其酸式盐大吗,那正盐生成的酸不就更多,PH不就更小了么.
你对pH值的理解反了.“相同条件下正盐的水解程度比其酸式盐大”是对的.Na2CO3水解,要结合水中的H+,结果是出现多余的OH-,所以pH值大.Na2CO3比NaHCO3能结合更多的H+,剩下更多的OH-,OH-越多,pH值越大.
强碱弱酸盐溶液呈碱性，水解后产生的是OH-。水解程度越大，pH当然越高}