高中化学的物料守恒式有的离子前面加的系数 系数什么时候加什么时候不加？
高中化学的物料守恒式有的离子前面加的系数 系数什么时候加什么时候不加？
当不同离子有一定比例的时候比如NA2SO4中，NA+是SO42-的两倍
所以C(na+)=2c（SO42-）
还有含有同种离子的不同溶质加到一起的时候也多半有系数
望采纳
NH3CI 时要加系数吗
里NH4+和CL-的比是1:1所以不用加
其他回答 (1)
以具体例子 说一说？
比如碳酸钠溶液！
由于钠离子是碳酸根离子的2倍
在溶液中，（钠离子的浓度）就等于（碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸浓度之和的）2倍
这个系数是由溶质的物质组成决定的
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2014全国名校化学试题分类解析汇编：H单元 水溶液中的离子平衡（月份试题）.doc56页
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H6【2014?江西重点中学协作体高三第二次联考】下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH） c（Cl） c（Na） c（OH） c（H）
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H） c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3?H2O；c（NH）由大到小的顺序是：
【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较
【答案解析】D
解析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF比NaCN
溶液的水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈
碱性，c（Cl） c（Na） c（OH） c（NH） c（H），故B错误；
C、电荷守恒：c（Na）+ c（H） 2c（S）+ c（HS）+ c（OH），故C错误；D、铵根水解，铝离子抑制铵根水解、无影响、CH3COO-促进铵根水解、NH3?H2O电离出少量铵根；c（NH）由大到小的顺序是：
，故D正确；
【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识，主要是弱电解质的电离、盐类水解，注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。
H4【2014?江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正
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高中化学3大守恒怎么的，质子守恒是否一定要写出电荷守恒和物料守恒为什么碳酸氢钠的物料守恒要减碳酸根离子 20
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解释下 ...
你详细的看一下就明白了。
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。
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