．（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）．A．离子键&&& B．金属键&& C．极性键&& D．非极性键E．配位键&&& F．氢键&&&&& G．σ键&&&& H．π键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有．Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是（填化学式）．（5）AD2分子的空间构型为．（6）A、B和C的成键情况如下：
键能/kJ?mol-1
640A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为．
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为氢键、配位键；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+&为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是SO42-，该原子团中心原子的杂化轨道类型是sp3；（4）在一定条件下，Cu+比Cu2+稳定，请解释其原因：Cu+基态离子的价电子排布为3d10，Cu2+基态离子的价电子排布为3d9，前者为半充满，所以Cu+比Cu2+稳定（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）4易溶于BC．A．水&&&　&B．四氯化碳&&&&　C．苯&&　&&&D．硫酸镍溶液．
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．Ⅰ氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是；．Ⅱ（1）[Cr&（H2O）4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为．（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．&CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d&g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm（用含d和NA的式子表示）．
原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是Si＜C＜O．（2）N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为直线型、电子式为．（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是SiO2．（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：①基态W2+离子的价电子排布式3d6；②该晶体的化学式FeC．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）X原子的价电子排布式是：3d104s1；（2）M元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；（4）E与Q所形成的化合物含极性&键，属非极性&分子．（填“极性”或“非极性”）（5）Fe2+与Mn2+两种离子，Fe2+更容易再失去1个电子，原因是亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子．（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．在镁晶体中,1个镁离子只与2个价电子存在强烈的相互作用我想过,是不是12个价电子啊还是和金属晶体的电子气理论有联系？_百度作业帮
在镁晶体中,1个镁离子只与2个价电子存在强烈的相互作用我想过,是不是12个价电子啊还是和金属晶体的电子气理论有联系？
在镁晶体中,1个镁离子只与2个价电子存在强烈的相互作用我想过,是不是12个价电子啊还是和金属晶体的电子气理论有联系？
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子,而Mg是第三周期,IIA主族元素,它的最外层电子数为2,即价电子数为2
可是这个选项是错误的额。
金属晶体结构：金属原子结构的共同特征是：①最外层电子数较少，一般在4个以下；②原子半径较大。这种结构特点使其原子易失去价电子而变成金属离子，释放出的价电子在整个晶体中可以自由运动，被称为“自由电子”。它不再属于哪个或哪几个指定的金属离子，而是整块金属的“集体财富”，它们在整个晶体内自由运动，所以有人描述金属内部的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”，这种描述正是自由电子的特征决定的。金属阳离子与自由电子之间存在着较强的作用，因而使金属离子相互结合在一起，形成金属晶体。
所以这句话是错的，因为自由电子是自由移动的，并不归属于某一个原子的，是共有的，按照定义应该说金属镁离子与自由电子存在强烈的相互作用
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铅离子都有几价?谁更稳定?
铅离子都有几价?谁更稳定?
炽月军团432
+2,+4.＋2价更稳定
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