酒精与水任意比列互溶,均称为酒精的水溶液吗_百度作业帮
酒精与水任意比列互溶,均称为酒精的水溶液吗
一般习惯将水看作溶剂,所以称为水溶液,比如98%的浓硫酸,其实水的质量已经很少了,但是还称为硫酸溶液.其实当酒精也是溶剂与水互溶时,如果水的量很少,叫成酒精溶液有什么不可以呢?欢迎来到21世纪教育网题库中心！
已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是__________，错误的方案是__________________，错误的原因是__________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及_________________________________________________。
答案（8分）（1）方案四；(1分)&方案一和方案三；(1分)&方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（各1分）氢键会影响物质的溶解性.例如:乙醇和水可以任意比例互溶是因为?由于什么原因氨气极易溶于水?_百度作业帮
氢键会影响物质的溶解性.例如:乙醇和水可以任意比例互溶是因为?由于什么原因氨气极易溶于水?
乙醇与水形成完全互溶双液体系,在所以浓度范围内能以任意比互溶；氨气在常温常压下在水中的溶解度很小,改变压力或温度到一定程度,氨气在水中的溶解度会提高的.
溶解度主要是看极性，按照相似相溶的原则。氢键的形成会增大溶解度。氨气与水形成一水合氨，造成氨气极易溶于水。乙醇与水还有DMF互溶后，在80摄氏度下加热~乙醇能挥发出来否？_化学吧_百度贴吧
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乙醇与水还有DMF互溶后，在80摄氏度下加热~乙醇能挥发出来否？
还有由于蒸汽压的影响，
水和DMF会被带出来多少呢？
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或为什么水和乙醇任意比互溶
为什么水和乙醇任意比互溶
都是极性化合物嘛。
说的更具体点儿
高中，我是四川的，我们是最后一年旧教材，对这个不咋知道，你给我讲讲
你是初中还是高中？ 因为都是有极性的，可以形成分子间氢键。结合到一起了，当然可以任意比例互溶了。
哦，你记到嘛，能形成氢键的首先要含氢吧，第二，要与某些吸引电子的能力特别强的原子结合的氢原子才会有较强的极性从而形成氢键，主要就是几种氢化物 NH3 H2O HF。基本上只会考这三种，因为只有氟，氧，氮，的（电负性）才足够大（好像老教材没有，说白了就差不多等效于非金属性，还是有一点区别哈。）当氢原子与它们结合时，共价键电子对会发生较大偏移，形成一个极性很强的共价键。使得氢原子出现正电性。而那三种中的某种原子出现负电性。当一个分子氢原子足够靠近另一个分子的负电性原子时，就会形成氢键。具体如下氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。 X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。（这句话的意思是指HF NH3 H2O可以与自身或者互相任何一种形成氢键。）乙醇的羟基就是一个这样的强极性键，会与水分子的氧原子形成氢键。　氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子。这就是氢键的饱和性。 氢键具有方向性则是由于电偶极矩（对于电偶极子，该矢量的模等于电荷之间距离与正电荷的乘积，方向是由负电荷指向正电荷；对于某一区域内的物质，为包含在该区域内所有基本电偶极矩的矢量和。矢量，符号“p”。）A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。氢键最大的特点是作用力大于范华德力，小于化学键。所以氢键只是一种分子间的相互作用，不是化学键！（注意！）键能一般介于2×10?&到8×10?J之间。这个可以解释某些有机物易溶于水，如醇类，酚类等等。有些化合物沸点反常的原因也是如此（如NH3的沸点按照范华德力应该低于PH3，但实际上要比它高出很多）附图。我的个人水平所限加之时间仓促，数疏漏之处还请见谅。但求雅正。&&&&&&&&
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