（2007o平凉）实验可以帮助我们判断化学反应是否发生，对下列实验，通过观察不能断定是否发生了化学反应的是（　　）A．向滴有紫色石蕊试液的水溶液中通入足量CO2B．向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸C．向NaOH溶液中滴加足量稀盐酸D．向稀硫酸中加入BaCl2溶液查看本题解析需要登录您可以：（1）免费查看更多试题解析（2）查阅百万海量试题和试卷推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差判断下列反应是否发生,能发生的,写出化学方程式_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
3页免费3页免费2页1下载券1页免费6页免费3页免费8页免费1页免费14页1下载券2页免费
喜欢此文档的还喜欢2页免费2页5下载券
判断下列反应是否发生,能发生的,写出化学方程式|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发进行？____．（选填“能”或“否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=____kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=____mol/（Lomin），H2的转化率=____，平衡常数K=____．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向____移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是____A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=____时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？____（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的____，然后过滤．A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3oH2O．-乐乐题库
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（...”习题详情
152位同学学习过此题，做题成功率80.9%
请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发进行？能．（选填“能”或“否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=　mol/（Lomin），H2的转化率=50%，平衡常数K=1．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向正反应方向移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是ADA．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=3时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？否（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的BC，然后过滤．A．NaOH&&&&& B．CuO&&&& C．Cu（OH）2 D．NH3oH2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-宝鸡一模
分析与解答
习题“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发...”的分析与解答如下所示：
（1）反应的自发性是由熵变和焓变共同决定，若△H＜0，△S＞0，则一定能自发进行，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发进行，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，则可以自发进行，是否自发和温度有关．用盖斯定定律进行反应热的计算，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．（2）化学反应速率、转化率和平衡移动有关知识的考查，涉及到三行式的应用．其中在保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，相当于给原平衡体系加压，接下来考虑外界因素对平衡移动的影响．（3）化学平衡图象题，根据图象开始阶段反应速率逐渐增大，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，所以该反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，c点反应速率还再变化，而不是固定不变，只有不再随时间的变化而变化，才是平衡状态，△t1=△t2时，NO的转化量，看a～b段和b～c段斜率大小．（4）通过溶度积的表达式，求溶液的PH；离子积和溶度积的相对大小来判断沉定是否形成．除杂是铁离子水解平衡的考查，除杂的同时不能新杂质．
解：（1）在CH4（g）+12O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol中，在化学反应中若△H＜0，△S＞0，则一定能自发进行，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发进行，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，则可以自发进行，是否自发和温度有关．而该反应的△S＞0，△H＜0所以反应一定能自发．故答案为：能用盖斯定定律进行反应热的计算，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．通过分析，目标反应的△H=（4△H1-△H2-△H3）÷2=[-35.6kJ/mol×4-（-890.3kJ/mol）-247.3kJ/mol]÷2=+250.3kJ/mol，故答案为：+250.3kJ/mol．（2）设起始时n（N2）为xmol，n（H2）为ymol，N2的转化量为amol由方程式可知：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&N2 +3H2 ?2NH3&&&起始量（mol）&&&&&&x&&&y&&&&&0&&&&&&&&&&&&&变化量（mol）&&&&&&a&&&3a&&&&2a&&&&&&&&&&&&&平衡量（mol）&&&&x-a&&&3a&&& 2a由题意可知：x-a=1.2，y-3a=1.2，2a=0.8，即：x=1.6mol，y=2.4mol，a=0.4mol，所以反应速率v（N2）=0.4mol2L10min=0.02mol/（Lomin），H2的转化率为：3×0.4mol2.4mol×100%=50%，平衡常数K为(0.4mol/L)20.6mol/L×(0.6mol/L)33+完全沉淀时，C（OH-）=3KspCFe3+=31.25×10-3610-5=5×10-11，则PH=-lg10-145×10-11=3.7，QC=0.022×（5×10-11）2=5.5×10-23＜2.2×10-20=Ksp，所以没有Cu2+沉淀．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+&加入这种物质必须促进其水解，而且不能引进新杂质，ABCD都促进水解，水解平衡正向移动，但AD引入新的杂质．故答案为：3.7；否；BC．
本题综合性较大，涉及盖斯定律的计算、化学平衡常数、图象分析，平衡移动、盐类水解，难溶电解质的考查等，难度中等，是对学生综合能力的考查，（4）为易错点，判断两者的相对大小是关键．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发...”相似的题目：
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2（g）+6H2（g）&CH3CH2OH（g）+3H2O（g）&&&25℃时，K=2.95×1011②2CO（g）+4H2（g）&CH3CH2OH（g）+H2O（g）&&&25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=&&&&．（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是&&&&；以CO2为原料合成乙醇的优点是&&&&（写出一条即可）．（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/%
22①温度升高，K值&&&&（填“增大”、“减小”、或“不变”）．②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值&&&&（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇&&&&（填“有利”或“不利”）．（4）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．已知：N2&（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol&&&& N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：&&&&．
“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/molC（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.8kJ/molC8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的&&&&倍．（保留2位有效数字）（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/molO2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/molH2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：&&&&．（3）氢气、氧气不仅燃烧能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：&&&&；正极：&&&&．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4+CO2以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=&&&&．（2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）&&&&&LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是&&&&．（3）Mg2Cu也是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为&&&&&MgCu2+3MgH2．（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡&&&&移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的&&&&，产生H2的速率将增大．A．HNO3　B．CH3COOH&&&&&&&&&C．Na2SO4&&&&&　&&D．CuSO4（5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电．电池负极反应式为&&&&．燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是&&&&．
“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（...”的最新评论
该知识点好题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
3一些物质的燃烧热如表：
C2H5OH（l）
-1366.8则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为&&&&
该知识点易错题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为&&&&
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发进行？____．（选填“能”或“否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=____kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=____mol/（Lomin），H2的转化率=____，平衡常数K=____．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向____移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是____A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=____时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？____（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的____，然后过滤．A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3oH2O．”的答案、考点梳理，并查找与习题“请根据化学反应的有关原理回答下列问题．（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①试判断常温下，上述反应能否自发进行？____．（选填“能”或“否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=____kJ/mol（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=____mol/（Lomin），H2的转化率=____，平衡常数K=____．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向____移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．（3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是____A．该反应为放热反应B．反应物浓度：b点小于c点C．反应在c点恰好达到平衡状态D．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=____时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？____（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，Fe（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的____，然后过滤．A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3oH2O．”相似的习题。判断下列离子反应能否发生,说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合(2)CaCO3与AgNO3溶液(3)CO2通入CaCl2溶液中_百度作业帮
判断下列离子反应能否发生,说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合(2)CaCO3与AgNO3溶液(3)CO2通入CaCl2溶液中
要使物质发生离子反应,生成物中要有气体、水、沉淀（还有其它的,不过主要是这三样）所以一不反应,二中碳酸钙本身就是沉淀,所以也不反应,第三个也不反应,具体理由我也不记得了,希望以上的话对你有所启发.
都是盐和盐的反应也都离开高中三年了
不怎么确定但是第三个肯定能反应
应该有CaClO吧要是我没记错的话
不会 会，银离子会与碳酸根反应生成沉淀 会，CO2通入水中生成碳酸会与钙离子生成沉淀…判断以下反应能否进行，写出能反应的化学表达式，并注明反应类型．（1）氢氧化钠和盐酸（2）铁与硫酸铜溶_百度知道
判断以下反应能否进行，写出能反应的化学表达式，并注明反应类型．（1）氢氧化钠和盐酸（2）铁与硫酸铜溶
判断以下反应能否进行，写出能反应的化学表达式，并注明反应类型．（1）氢氧化钠和盐酸（2）铁与硫酸铜溶液（3）银与盐酸（4）Na2CO3+HCl．
提问者采纳
不能与酸发生反应：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，化学方程式为，其化学方程式为（1）酸与碱的反应能够生成水：HCl+NaOH═NaCl+H2O．该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应;&nbsp，化学方程式为，Fe+CuSO4═Fe&nbsp，盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水：（1）能；（3）银在金属活动顺序表中排在氢的后面；故答案为;置换反应（3）不能（4）能，故都能反应，为置换反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；（4）盐与酸反应只要符合复分解反应发生的条件;复分解反应（2）能，故反应能够发生、水和二氧化碳；（2）排在金属活动顺序表前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应就能发生．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠;&nbsp，NaOH+HCl═NaCl+H2O&SO4+Cu&&nbsp，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;&nbsp
其他类似问题
氢氧化钠的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}