萃取与分液的内容_百度知道
萃取与分液的内容
（包括主要步骤，实验器材等）
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即将分液漏斗中两层不相溶的液体分开，分离后，稀盐酸，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂），此即所谓&quot、萃取次数与萃取效应的关系;，把分液漏斗口略朝下倾斜并前后振荡，将其放置在合适的并固定在铁架上的铁圈中，上层从上口倒出，若要的是下层液体。在一定温度下。萃取和分液设计在以上一个实验中即可，切不可从活塞放出，下层液体自活塞放出至接受瓶、然后蒸去溶剂，写出结果，有机化合物就在两液相间进行分配，非常多、重结晶等方法纯化。碱性的萃取剂可以从有机相中移出有机酸、 选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗。
另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应，根据化合物的性质利用蒸馏、实验操作步骤，再加入40mL1%KI-H2O溶液进行萃取操作、待两层液体完全分开后、将所有的萃取液合并，有时两相间可能出现一些絮状物，左手仍握在活塞支管处。6。▲ 用于破坏乳化的方法，免得上层液体也流入。分液漏斗的使用方法及注意事项你可以查一下，左手握住漏斗活塞处，分去KI-H2O溶液层，取I2-CCl4层3mL于编号为2的试管中备用、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中、试管药品，塞好后再把活塞旋转几圈；然后将上层液体从分液漏斗的上口倒入三角瓶中。二，在活塞上均匀涂上一层润滑脂（切勿涂得太厚或使润滑脂进入活塞孔中，此有机化合物在有机相中和在水相中的浓度之比为一常数：每次萃取完毕都得进行分液，用右手手掌顶住漏斗顶塞并握住漏斗颈。3；浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃，且使上层也从下口流出一部分。3：分液漏斗，放入分液漏斗中，下部支管口指向无人处，再用新的萃取剂萃取，下层放净。如此重复至放气时只有很小压力后、实验原理
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、完成下列工作（1）将盛有3mL0。5，再将活塞缓缓旋开。2，下层液体从活塞放入三角瓶中、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），重复上述操作,然后再将漏斗放回铁圈中静置（上口塞子的小槽对准漏斗口颈上的通气孔），振荡后；若要的是上层液体。4，不要将下层液体放净，放入分液漏斗中.01%I2-CCl4溶液，5%或10%的碳酸钠.01%的I2-CC4溶液的试管（编号为4）分别与编号为1，萃取次数一般为3-5次、多次萃取
取10mL0。下层从下口放出、提取或纯化目的的一种操作.01%的I2-CCl4溶液。只要会使用分液漏斗就行了、1%KI-H2O溶液三、稀硫酸及浓硫酸等，使漏斗口仍保持原倾斜状态。分液。这种萃取通常用于从化合物中移去少量杂质或分离混合物，确认不漏水时方可使用.01%的I2-CCl4溶液分别每次用20mL1%KI-H2O溶液进行二次萃取操作。7。再将下层液体倒回分液漏斗中，大拇指压紧活塞，或从溶于有机溶剂的有机化合物中除去酸性杂质（使酸性杂质形成钠盐溶于水中）;放气&quot.01%的I2-CCl4溶液，萃取次数一般为3-5次。（2）通过比较总结所用萃取剂量。2，另外轻轻地旋转漏斗也可加速破乳、3的试管的颜色进行比较。将含有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时、2，以免被残留的被萃取液污染：若萃取剂的比重小于被萃取液的比重萃取一，取经二次萃取后的I2-CCl4层3mL于编号为3的试管中备用，重复上述操作，加入过量的干燥剂干燥，再剧烈振荡2-3min，使润滑脂均匀分布：0，此操作也称&quot、 取下分液漏斗，分去KI-H2O溶液层，再加入20mL1%KI-H2O溶液进行萃取操作，以免污染萃取液），用拇指和食指旋开活塞。开始振荡要慢。常用的这类萃取剂如5%氢氧化钠水溶液，关好活塞。（2）准确量取10mL0，把活塞擦干。若萃取剂的比重大于被萃取液的比重，取I2-CCl4层3mL于编号为1的试管中备用，打开顶塞，也应同时放去、碳酸氢钠水溶液、一次萃取（1）准确量取10mL0，下层液体尽可能放干净。（二）实验方案（用KI-H2O溶液从I2-CC4溶液中萃取I2）1，但不要将两相间可能出现一些絮状物放出，释放出漏斗内的蒸气或产生的气体；再从漏斗口加入新萃取剂，从卤代烷中除去醇及醚等，使内外压力平衡，看上去透明即可；稀盐酸及稀硫酸可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质：（本次实验为间歇多次萃取操作）（一） 多次萃取操作步骤及注意事项1、实验用品仪器;;分配定律&quot
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萃取是从混合液体中提取，而分液则是从互不相容的液体中分离出来
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出门在外也不愁在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是（
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在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是（
）A 0.16mol/L
B 0.08mol/L
C 0.04mol/L
D 0.02mol/L
这个是等效平衡变为0.2 mol 时,平衡时HI 浓度为 0.16*2==0.32 mol/L那么反应的H2 为 0.32/2==0.16 mol/L剩下 0.2-0.16==0.04 选 C高中化学必修1导学案(经典设计)_百度文库
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