氧化性还原性强弱判断方法_百度文库
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氧化性还原性强弱判断方法|高​中​化​学​课​一​些​规​律​性​问​题​的​总​结​。
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你可能喜欢比较物质的氧化性、还原性--《高中生学习(高三版)》2011年18期
比较物质的氧化性、还原性
【摘要】：正一、物质的氧化性与还原性强弱判断方法1.根据化学反应方程式进行判断(最常用的方法)根据氧化还原反应化学方程式:在同一氧化还原反应中,氧化剂被还原得到还原产物,还原剂被氧化得到氧化产物。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
一、物质的级化性与还原性强弱判断方法1.根据化学反应方程式进行判断(最常用的方法)根据氧化还原反应化学方程式:在同一氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物。「—一’杏氧化剂+还原剂=还原产物十氧化产物3.根据非金属活动性顺序进行判断对
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京公网安备74号铁的氧化性和还原性的判断_百度知道
铁的氧化性和还原性的判断
来自燕山大学
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。　　　　一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱　　　　由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。　　　　例1．对铁元素组成的物质而言：　　　　氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐　　　　还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐　　　　二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱　　　　1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。　　　　例2．对金属活动性顺序表而言：　　　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　　　活泼性（金属性）———→减弱　　　　其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au　　　　其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+　　　　例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：　　　　BeMgCaSrBa　　　　活泼性（金属性）————→增强　　　　其单质还原性：　　　　Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba　　　　其阳离子氧化性：　　　　Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+　　　　例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：　　　　NaMgAl　　　　活泼性（金属性）————→减弱　　　　其单质还原性：Na＞Mg＞Al　　　　其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+　　　　2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。　　　　例5．对一般的非金属活动性顺序而言：　　　　FClBrIS　　　　活泼性（非金属性）————→减弱　　　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S　　　　其阴离子还原性：　　　　F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-　　　　例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：　　　　FClBrI　　　　活泼性（非金属性）————→减弱　　　　其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2　　　　其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-　　　　例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：　　　　SiPSCl　　　　活泼性（非金属性）————→增强　　　　其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2　　　　其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-　　　　三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱　　　　1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。　　　　例8．　　　　FeCl3+Cu—→CuCl2+FeCl2　　　　氧化剂还原剂氧化产物还原产物　　　　氧化性比较：Fe3+＞Cu2+　　　　还原性比较：Cu＞Fe2+　　　　例9．　　　　FeCl2+Cl2—→FeCl3　　　　还原剂氧化剂氧化产物，还原产物　　　　氧化性比较：Cl2＞Fe3+　　　　还原性比较：Fe2+＞Cl-　　　　综合例8和例9有：　　　　其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+　　　　其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-　　　　2．对原电池反应而言，均有：　　　　还原性比较：负极材料＞正极材料；　　　　氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。　　　　例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。　　　　负极（Zn）：Zn—2e=Zn2+（氧化）　　　　正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）　　　　氧化性比较：Cu2+＞Zn2+　　　　还原性比较：Zn＞Cu　　　　例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。　　　　负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）　　　　正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）　　　　氧化性比较：Fe2+＜O2　　　　还原性比较：Fe＞C　　　　例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。　　　　负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）　　　　正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）　　　　氧化性比较：H+＞Fe2+　　　　还原性比较：Fe＞Cu　　　　3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。　　　　如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：　　　　S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-　　　　则其还原性比较：　　　　S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-　　　　在阴极的各离子放电顺序：　　　　Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…　　　　则其氧化性比较：　　　　Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…　　　　四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱　　　　1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。　　　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　　　显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。　　　　氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸　　　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　　　从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。　　　　氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3　　　　2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。　　　　例15．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　　　从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。　　　　还原剂还原性比较：Cu＞C　　　　以上比较规律，仅就中学知识而言。　　　　以上比较方法，既帮助学生解决了有关物质氧化性、还原性强弱的比较问题，也使学生从不同的角度理解了物质氧化性、还原性强弱的本质，提高了综合运用知识的能力。
王学智&&高级教师
刘明亮&&学生
孟飞&&教师
陈智伟&&学生
祝林辉&&学生物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法性的,强弱,物质,物质氧化性,物质的,判断方法..
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物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
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