：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O， = 1.47 V，_百度知道
：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O， = 1.47 V，
已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O， = 1.47 V，对应的能斯特方程式为（
，若[H+]增加到10倍，电极电势就增加 （
）伏，若[Pb2+]增加到100倍，电极电势就减小
） 伏，若PbO2的质量增加2倍，电极电势（
提问者采纳
能斯特方程式为:E=1.47-(0.0591RT/2F)log[Pb2+/(H+)4]式中：（H+)4是指氢离子活度的4次方[H+]增加到10倍时：E=1.47-(0.0591RT/2F)log[Pb2+/10000*(H+)4]增加部分为4*(0.0591RT/2F)因为log10000=4同样道理，若[Pb2+]增加到100倍：E=1.47-(0.0591RT/2F)log[100*Pb2+/(H+)4]减少部分为2*(0.0591RT/2F)因为log100=2
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E=1.47+(0.05916/2)log([PbO2][H+]^4/[Pb2+])若[H+]增加到10倍，电极电势就增加 4x(0.05916/2）伏若[Pb2+]增加到100倍，电极电势就减小 2x(0.05916/2) 伏，若PbO2的质量增加2倍，电极电势就增加 log2(0.05916/2)伏
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