02+第二章(同位素分馏)_百度文库
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02+第二章(同位素分馏)
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矿物岩石地球化学通报&2012,&31(5)&489-494&DOI:
&&&&ISSN:&&CN:&21-1139/TG
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华北地区大气降水稳定同位素特征与水汽来源
邓文平, 余新晓, 贾国栋
北京林业大学 教育部水土保持与荒漠化防治重点实验室, 北京100083
选取华北地区的包头,石家庄,天津,太原IAEA/WMO/GNIP大气降水的氢氧同位素组成的资料,分析了华北地区降水稳定同位素的时空分布特征及其影响因素。研究表明:华北地区降水中的δ18O值都表现出明显的"夏高冬低"的季风气候特征,夏季表现雨量效应,冬季温度效应明显;华北各地区降水线方程与全国及全球降水线相比,斜率和截距都偏小,揭示了华北地区降水是在非瑞利条件下进行的,并且除天津外,其他地区稳定同位素特征还受到降水过程中局地水汽循环的影响;d值总体表现出冬高夏低的季节变化特征,说明了冬季风和夏季风期间降水的水源区蒸发条件不同。
Sources and Stable Isotope Characteristics of Precipitation in North China
DENG Wen-ping, YU Xin-xiao, JIA Guo-dong
College of Soil and Water Conservation and Desertification Combating, Ministry of Education, Beijing Forestry University, Beijing 100083, China
Hydrogen(H)and Oxygen(O)stable isotope data of precipitation water in the north China area,which were collected at Baotou,Tianjin,Shijiazhuang and Taiyuan by IAEA/WMO/GNIP,were compiled to analyze their temporal and spatial variations and to trace their controlling factors.The results indicate that,the values of δ18O in north China precipitation are high in the half year of summer and low in the half year of winter,showing the significant monsoon climate precipitation characteristics of presenting precipitation amount effect during the half year of summer while presenting temperature effect during the half year of winter.The observed slopes and the intercepts of meteoric water lines in this study are smaller than those of averaged meteoric water lines for overall China or the world indicates that isotope fractionations in north China precipitation does not follow the Rthe values of deuterium are high in the half year of winter and low in the half year of summer,this seasonal characteristics implies different evaporation conditions at their vapor sources.
收稿日期&&修回日期&&网络版发布日期&&
国家自然科学基金资助项目()
作者简介: 邓文平(1987- ),男,硕士研究生,研究方向:森林水文及同位素水文.E-mail:deng_wen_.
作者Email:
参考文献：
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by 矿物岩石地球化学通报现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是____．X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是____．（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”，写出该工业的化学反应方程式____Cl2↑+H2↑+2NaOH．（3）画出T的原子结构示意图____．-乐乐题库
& 原子结构与元素的性质知识点 & “现有几种元素的性质或原子结构如下表：
...”习题详情
282位同学学习过此题，做题成功率61.7%
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是12C&．X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是14C&．（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”，写出该工业的化学反应方程式2NaCl+2H2O&&Cl2↑+H2↑+2NaOH．（3）画出T的原子结构示意图&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
其单质之一是空气中主...”的分析与解答如下所示：
T失去一个电子后，形成Ne的原子结构，因此T为钠；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此X为碳；Y的单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，因此Y为氧；Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，因此Z为氯，然后根据问题答题．
解：（1）因用来作原子量标准的原子是12C，用来来测定文物年代的原子是14C，故答案为：12C；14C；（2）因氯碱工业是电解饱和食盐水，方程式为：2NaCl+2H2O&电解&.2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O&电解&.2↑+H2↑+2NaOH；（3）钠的原子结构示意图为：，故答案为：．
本题考查学生利用结构、性质的关系来推断元素，然后利用元素化合物知识来解答，习题难度不大．
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现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
其单质之一...
错误类型：
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经过分析，习题“现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
其单质之一是空气中主...”主要考察你对“原子结构与元素的性质”
等考点的理解。
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原子结构与元素的性质
与“现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
其单质之一是空气中主...”相似的题目：
今有A、B、C、D四种元素．其中B、C、D均为短周期元素．A元素的单质是红棕色液体．D原子核内质子数为C原子核内质子数的2倍，且它们最外层电子数相等．B元素形成的单质是密度最小的气体．则四种元素的名称分别为：A&&&&、B&&&&、C&&&&D&&&&．
A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是&&&&A＞B＞CB＞A＞CC＞A＞BC＞B＞A
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是&&&&原子半径：W＞X＞Z＞Y热稳定性：H2Y＞HZ离子半径：W2+＞Y2-碱性：XOH＞W（OH）2
“现有几种元素的性质或原子结构如下表：
...”的最新评论
该知识点好题
1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素&&&&
2短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是&&&&
3已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是&&&&
2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
原子半径/pm
主要化合价
+5、+3、-3
-2下列叙述正确的是&&&&
3X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是____．X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是____．（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”，写出该工业的化学反应方程式____Cl2↑+H2↑+2NaOH．（3）画出T的原子结构示意图____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是____．X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是____．（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”，写出该工业的化学反应方程式____Cl2↑+H2↑+2NaOH．（3）画出T的原子结构示意图____．”相似的习题。您所在位置： &
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同位素地球化学复习题.doc8页
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同位素地球化学复习题 1.1同位素地球化学的基本任务 ? 1 研究自然界同位素的起源、演化和衰亡历史； 2 研究同位素在宇宙体、地球和各地质体中的分布分配、不同地质体中的丰度及典型地质过程中活化与迁移、富集与亏损、衰变与增长的规律；阐明同位素组成变异的原因。据此来探讨地质作用的演化历史及物质来源； 3 利用放射性同位素的衰变定律建立一套行之有效的同位素计时方法，测定不同天体事件和地质事件的年龄，并作出合理的解释，为地球和太阳系的演化确定时标。 4
研究同位素分馏与温度的关系，建立同位素温度计，为地质体的形成与演化研究提供温标。 1.2 同位素地球化学的一些基本概念 核素? 同位素 同量异位素? 稳定同位素? 放射性同位素? 重稳定同位素? 轻稳定同位素 2.1 质谱仪的基本结构 四个部分：进样系统 离子源 质量分析器 离子接收器 2.2? 衡量质谱仪的技术标准有哪些 质量数范围 分辨率 灵敏度 精密度与准确度 2.3 固体质谱分析为什么要进行化学分离 具相同质量的原子和分子离子的干扰;? 主要元素基体中微量元素的稀释; 低的离子化效率; 不稳定发射。 2.5? 同位素稀释法是用于元素含量分析还是用于同位素比值分析？ 元素含量分析 2.6 氢气的制取方法？ 有哪些还原剂
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