金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O&&&（NO、NO2气体都是空气的污染物）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O&&3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O&（NO化合生成NO2）
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化学方程式为：，．
你认为他这种做法是否可以（简述理由）．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问检查装置气密性．（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）①③若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是①④⑤．①用Zn与稀盐酸反应制H2②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2③用固体NaOH和浓氨水制NH3④用Cu与稀HNO3反应制NO⑤用MnO2与双氧水反应制O2⑥浓硫酸与铜片反应制SO2⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接3或4、4或3接b，c接1、2接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是乙；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；（5）D中浑浊消失的离子方程式为SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
砖红色，在酸性条件下易反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．Cu2O在空气中灼烧生成CuO
氢氧化亚铜
橙黄色，不稳定请回答下列问题：（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为Cu2O．（2）写出电解总反应方程式&Cu2O+H2↑2Cu+H2OCu2O+H2↑．[实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．（3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．方案1不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+．方案2合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同．思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．（4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）B．A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
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科目：高中化学
(选做题)【化学——化学与技术】 某省2007年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9 %，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1 %。阴离子中和的质量比为4.13∶1，的比例呈明显上升的趋势。回答下列问题：(1)该省大气污染特征是_________A.煤烟型B.机动车尾气型C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化(2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施_________________________；(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。①参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等。②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：该反应类型属于______________________________________________。
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科目：高中化学
来源：学年陕西省宁强县天津高级中学高一下学期期中化学试卷（带解析）
题型：实验题
（14分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为________________________；(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L 之间时，效果最好。上图是该小组测定的每天19∶00时游泳池中水的含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生_________________：(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈________，说出一种理由是____________ ____________；(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法________。(选填序号)A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气消毒的一项理由________________________。
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科目：高中化学
来源：学年安徽省皖南八校高三第二次联考（12月）理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有&&&&&&&&&&&&
；
假设3：该臭味气体含有&&&&&&&&&&&&
。
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。
预期现象和结论
取少量反应后固体于试管中，&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
点击展开完整题目机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X．根据以上信息完成下列问题：（1）物质X&的化学式为．（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是，收集装置是．（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是．（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X方案二：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO&&&&&CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是．
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