高考化学总复习_百度文库
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高考化学总复习
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习题――物质结构与性质
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文本预览：
SO2、CO2 的比较（此文档参考港口高中化学组） 的比较（此文档参考港口高中化学组）
硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第 IVA 族和第二周期第 VIA 族。虽然它们是不同 的周期和不同的主族，但两者的氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人的相似之处。现将 SO2 和 CO2 的相似性和差异性归纳如下： 比较项目 化学键型 化合价 颜色气味状态 液化 密度 溶解性 对环境造成污染 电解质 漂白性 不与浓硫酸反应 与水反应生成弱酸 可用强溶液碱吸收
过量时沉淀溶解
SO2 共价键 +4 价 极性分子 共价键 无色有刺激性气味气体 容易液化 比空气重，用向上排空气法收集 溶解于水，不能用排水法收集 造成酸雨 非电解质 具有漂白性，能使品红溶液褪色 可用浓硫酸干燥 SO2+H2O==H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O CaSO3+H2O+ SO2==Ca(HSO3)2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2+2H2S==3S↓+2H2O 2SO2+O2==2SO3 使酸性 KMnO4 溶液褪色 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4, SO2+H2O2==H2SO4 SO2+Na2O2==Na2SO4 SO2+Cl2+BaCl2+2H2O==BaSO4↓+4HCl
CO2 +4 价 非极性分子 无色无气味气体 不易液化，固态叫“干冰” 比空气重，用向上排空气法收集 溶解于水，不能用排水法收集 造成温室效应 非电解质 不具有漂白性 可用浓硫酸干燥 CO2+H2O==H2CO3 CO2+2NaOH==Na 2CO3+H2O CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+ CO2==Ca(HCO3)2 CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+C==2CO 不能与 H2S 反应 不与 O2 反应 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 不能和溴水反应 不能和 H2O2 反应 2CO2+2Na2O2==Na2CO3+O2↑ 不能发生类似反应 不与 NaHCO3 溶液反应
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
通入石灰水有白色沉淀， SO2+Ca(OH) 2==CaSO3↓+H2O
实验室制取 弱氧化性
与 NaHCO3 溶液反应 与漂白粉溶液反应
与 CaCl2、BaCl2 不反应
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HCl
不能用 CaCl2、BaCl2 溶液鉴别 1、 SO2 气体的常用方法是用品红溶液， 看能否使其褪色， 有时还需要加热观察 能否再复原， 2、 当 CO2 中混有 SO2 时会干扰的鉴别，应先用酸性 KMnO4 溶液除去 SO2 后 再用澄清石灰水鉴别 CO2 气体。 3、 也可用 NaHCO3 除去混在 CO2 中的 SO2 ，反应方程式为： 2NaHCO3+ SO2==Na2SO3+H2O+2CO2
鉴别 CO2 SO2
CO2、SiO2 的比较
碳元素和硅元素在元素周期表中都是第 IVA 族，分别在第二周期和第三周期。虽然它们 是不同的周期的同一主族，但两者的氧化物（CO2、SiO2）的性质却有较大差异。 现将 SO2 和 CO2 的相似性和差异性归纳如下：
存在 化学键 化合价 空间结构 化合物类型 色味态 熔沸点 溶解性 水 酸 化 学 性 质 碱 氧化钙 碳 碳酸钙 实验室制取 用途 空气 共价键 +4 价
岩石、石英、水晶、硅躁土等 共价键 +4 价
直线型，非极
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