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氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
(1)30℃时KNO3的溶解度为__________；(2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在________之间；(3)上图中能表示KCl溶解度曲线的是___________。
题型：填空题难度：中档来源：江西省中考真题
(1)45.8g(2)20~30℃(3)b
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据魔方格专家权威分析，试题“氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：(1)30℃时KNO..”主要考查你对&&固体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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固体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
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高中化学苏教版选修6同步课件：1.3《硝酸钾晶体的制备》.ppt49页
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下面是四种盐在不同温度下的溶解度 g ： 例2 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80 20.9 35.8 31.0 100 ℃ 180 246 39.8 56.7
假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。
某同学设计用物质的量之比为1∶1的NaNO3和KCl为原料，加入一定量的水制取KNO3的实验，其流程如图所示。
1 在①和③的实验过程中，关键的实验条件是________________________________________________________________________。
2 分离出晶体的②和④两操作是________ 填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”中的某种操作 。KNO3是晶体________ 填“A”或“C” 。
3 粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验的方法是________________________________ ________________________________________。
4 将该粗产品提纯，可采取的方法是__________。 【解析】　 1 等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后，所形成的四种物质皆易溶于水，要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行，因此实验①和③的关键条件是温度。
2 分离KNO3 NaCl 晶体与溶液的操作为过滤。根据题目所给溶解度数据，100 ℃时蒸发水后得到NaCl晶体 NaCl溶解度最小 ，冷却后得到的主要是KNO3 溶解度之差最大 ，故C是KNO3。
3 在100 ℃时NaCl溶液已饱和，故降温冷却过程中，在得到KNO3晶体的同时，有少量NaCl析出，即晶体中含Na＋、Cl－，Na＋用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验。
4 对含有少量NaCl杂质的KNO3可用重结晶的方法提纯。 【答案】　 1 温度
3 Na＋、Cl－　Na＋用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验
4 重结晶 【规律方法】　用转化法制备硝酸钾的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时，在降温结晶过程中，先达到饱和的物质先析出。 变式训练2　 2
正在加载中，请稍后...在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．



（1）甲烧杯中溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有　温度　、　溶剂的种类　．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是　40.0　g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1　＞　t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据．
温度
溶解度（g/100g水）

20
31.6

40
63.9

50
145

60
110

70
140

80
169

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是　50　℃．
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线　
　．
考点：
饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用．

专题：
溶
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