各种铁化学式_百度作业帮
各种铁化学式
各种铁化学式
铁在氧气中加热生成铁的氧化物：氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）即（Fe2O3·FeO).铁在氧气中加热生成铁的氧化物是什么主要和氧气的浓度有关,氧气的浓度越大,生成铁的氧化物的组成就更复杂,例如铁在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4）即（Fe2O3·FeO),而在空气中加热则生成氧化铁（Fe2O3）；除了和氧气的浓度有关还和反应条件有关,例如加热有缓慢加热和加强热两种,铁在氧气中缓慢加热（指的是反应温度不是很高）则生成氧化铁（Fe2O3）；铁在氧气中加强热相当于铁在纯氧中点燃,生成四氧化三铁（Fe3O4）即（Fe2O3·FeO)作为综合实验题利用还原性气体测定铁的氧化物的组成,其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果.就初中阶段,还原性气体有氢气和一氧化碳,他们夺氧后生成水和二氧化碳.原气体中混有二氧化碳和水蒸气,所以必须先除去,然后让还原性气体反应,丁戊装置用以检验生成的水和二氧化碳,最后的己装置进行尾气处理,有环保理念.
解:因二氧化碳能与氢氧化钠反应,方程式为:,所以除二氧化碳用氢氧化钠溶液,故甲装置的作用是除去(或吸收)二氧化碳;因浓硫酸具有吸水性,所以除水蒸气选用浓硫酸.除二氧化碳时,气体要从溶液中通过,会带出水蒸气,所以要先除二氧化碳再干燥,如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换,对实验会有影响.丁装置盛放的是无水硫酸铜,无水硫酸铜遇水会变蓝,丁装置没有明显变化,说明没有水生成,故该还原性气体不是氢气.戊装置盛放的是石灰水,二氧化碳能使石灰水变浑浊,戊装置中溶液出现了白色沉淀,故该还原性气体是一氧化碳.丙装置中的全部被还原,剩余固体为生成的铁的质量.戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳,增加的质量为二氧化碳的质量,二氧化碳是一氧化碳夺取的氧生成的,即二氧化碳只有一个氧原子来自铁氧化合物,占二氧化碳质量的,故中氧元素的质量为:,则中铁氧元素的质量比为:,,该铁的氧化物的化学式为;如果没有甲装置,混有的二氧化碳也会在戊装置被吸收,故二氧化碳的质量偏大,相当于一氧化碳夺得的氧的质量增加,故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小.一氧化碳有毒,会污染空气,最后的己装置对尾气进行处理,具有环保理念.故答案为:除去二氧化碳,;有影响;一氧化碳;,;偏小,有毒的一氧化碳会污染空气.
该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成,解答的关键是分析实验装置,了解每一步的作用.
930@@3@@@@实验探究物质的组成成分以及含量@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$964@@3@@@@气体的净化（除杂）@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1138@@3@@@@化学式的书写及意义@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1146@@3@@@@元素质量比的计算@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(F{{e}_{x}}{{O}_{y}})的组成,实验装置如下图所示.根据上图试回答:(1)甲装置的作用是___,反应的化学方程式是___;(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换,对实验有无影响?___;(3)实验过程中丁装置中没有明显变化,而戊装置中溶液出现了白色沉淀,则该还原性气体是___;(4)当丙装置中的F{{e}_{x}}{{O}_{y}}全部被还原后,称量剩余固体的质量为16.8克,同时测得戊装置的质量增加了17.6克.则F{{e}_{x}}{{O}_{y}}中,铁元素和氧元素的质量比为___,该铁的氧化物的化学式为___;(5)上述实验装置中,如果没有甲装置,将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值___(填偏大,偏小或无影响);如果没有已装置,可能产生的后果是___.铁与浓硫酸反应过程中的所有化学方程式._百度作业帮
铁与浓硫酸反应过程中的所有化学方程式.
铁与浓硫酸反应过程中的所有化学方程式.
铁与浓硫酸在常温下不会反应啊,会钝化的,阻止反应的进行钝化就是在铁表面形成一层致密的氧化膜,在加热高温的条件下会反应啊,生成硫酸铁和二氧化硫,发生的是氧化还原反应1.Fe与过量浓硫酸反应：Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了.（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
钝化，加热后反应
1.Fe与过量浓硫酸反应：冷的浓硫酸不反应：钝化加热2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸反应。（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4...【答案】分析：根据原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量，再计算出铁的物质的量，根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．解答：解：由题意知：0.75g&沉淀为CaCO3 ，根据碳原子守恒有n（CO2）=n（CaCO3 ）==0.0075mol由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO2，根据氧原子守恒有：0.4g&铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO2）=0.0075mol所以，0.4g&铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）==0.005mol所以，0.4g&铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：=所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe2O3故选B．点评：本题考查了复杂化学式的确定，利用原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量是解本题的关键，再根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．①分子内不含有CEF（填序号）．A．离子键&&&&&&&&&B．极性键&&&&&&&&&C．金属键D．配位键&&&&&&&&&E．氢键&&&&&&&&&F．非极性键②中心离子的基态电子排布式[Ar]3d5．③配位体CN-的等电子体有CO、N2（写出两种）．④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为V形．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是4．B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol&IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr&③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是酸式滴定管，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式IBr+H2O=HIO+HBr．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．（1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色．（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由不合理，若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+．（3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是+3；因n（Fe）==0.075 mol，n（Cl）==0.225 mol，所以=，则反应产物中只有+3价铁（写出计算和推理过程）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol&FeC2O4?2H2O，则参加反应的KMnO4为mol．（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：；假设三：（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．[定性研究]请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求具体的操作过程）
预期实验现象和结论
取少量黑色固体，
[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论（填“同意”或“不同意”），并简述理由．
科目：高中化学
（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做剂，Fe3+作剂，维生素C的还原性于&Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g&FeSO4．当加入50mL&0.5mol/L&KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．FeSO4+KNO3+H2SO4═K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．②反应中氧化剂为，氮氧化物的化学式为．（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL&0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL&0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：．羟胺的氧化产物是．
科目：高中化学
题型：阅读理解
物质的性质决定用途。由于铝有多种优良的性能，因而在日常生活和社会发展中有着极为广泛的用途。铝是银白色的金属，铝粉也具有银白色的光泽，常用做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观。铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线的能力比银还强，常用来制造高质量的反射镜。铝的密度小，仅为2.7g?cm-3，属于轻金属，可以制成多种合金。铝合金主要用于建筑业、包装业、交通运输业以及电子行业等。铝的导电性好，仅次于银、铜，导电率只有铜的2/3，但是密度只有铜的1/3，输送同样的电量用铝线的质量只有铜线的一半。铝的表面有一层致密的氧化膜，这层氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。铝是热的良导体，比铁的导热能力大三倍，工业上可以用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。铝还有良好的延展性，仅次于金和银，在100℃~150℃时可以制成薄于0.01mm的铝箔，广泛用于包装香烟和糖果等，还可以制成铝丝、铝条，并能轧制成各种铝制品。铝的化学性质比较活泼，在氧气中容易燃烧放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃烧混合物和照明混合物。铝可以和其他的金属氧化物构成铝热剂，用来冶炼难熔金属和野外焊接钢轨等。铝还可以用做炼钢过程中的脱氧剂，它和石墨、二氧化钛或其他高熔点金属的混合物按一定比例均匀混合后，涂在金属表面，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，在火箭及导弹技术上有重要应用。由于铝的活泼性比较强，因此它主要以化合态的形式存在于自然界中。铝的氧化物Al2O3和氢氧化物Al（OH）3都是典型的两性物质，既能和酸发生反应，也能和碱发生反应。生命起源于原始海洋，科学家认为由于海洋中Al3+浓度极低，所以铝元素不属于人体必需的微量元素，摄入过量的铝元素对人体有害。人体中铝元素的含量太多时，能影响人体对磷的吸收，导致骨质疏松，容易发生骨折。近年来又发现老年痴呆症与过多摄入铝元素有关。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，铝每日的摄入量应控制在4mg以下。材料问题：1.请列举日常生活中铝元素进入人体的其他来源（至少两种）：____________________________________。2.日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当么？3.炸油条时，1kg面粉加0.5kg水、4g明矾、小苏打及其他辅料共10g，若烹炸过程中质量减少30%，试通过计算说明100g油条中的含Al量是否超过安全摄入量。当前位置：
＞＞＞有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol&L－１盐酸恰好将..
有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol&L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：0．56LCl2的物质的量为0．025mol，每摩尔Cl2可与2molFe2+反应生成2molFe3+，因为0．025mol的氯气氧化Fe2+，根据得失电子数相等有0．05molFe2+&，5mol/L盐酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe2+得用去0．1mol&，还剩0．6mol Cl?与Fe3+形成FeCl3， 即含有0．2molFe3+，这些氧化物中含有0．2mol三价铁0．05mol二价铁，需要0．35mol氧才能电荷守恒，而铁元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ，最简比为5：7&，故D项正确。
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据魔方格专家权威分析，试题“有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol&L－１盐酸恰好将..”主要考查你对&&氧化铁，单质铁，碱式碳酸铜，氧化铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化铁单质铁碱式碳酸铜氧化铜
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
碱式碳酸铜：
碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。碱式碳酸铜的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：是一种草绿色的纤维状的团状物或深绿色的粉状物，有毒，是铜锈(铜绿)的主要成分，俗称孔雀石。 (2)化学性质：Cu2(OH)2CO3可溶于酸、热水中，加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳& [Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。碱式碳酸铜的用途：
碱式碳酸铜可用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
发现相似题
与“有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol&L－１盐酸恰好将..”考查相似的试题有：
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