溶解性表中微溶算不算沉淀我是初三的学生,溶解性表中的MgCO3和Ca（OH）2都是微溶的,我想问的是写化学方程式,复分解反应时如果两种反应物交换成分后有生成微溶的,那么算不算沉淀?反应能_作业帮
溶解性表中微溶算不算沉淀我是初三的学生,溶解性表中的MgCO3和Ca（OH）2都是微溶的,我想问的是写化学方程式,复分解反应时如果两种反应物交换成分后有生成微溶的,那么算不算沉淀?反应能
溶解性表中微溶算不算沉淀我是初三的学生,溶解性表中的MgCO3和Ca（OH）2都是微溶的,我想问的是写化学方程式,复分解反应时如果两种反应物交换成分后有生成微溶的,那么算不算沉淀?反应能不能进行?是我问题说的不够清楚吗?举个例子吧.比如MgCl2+Na2CO3能不能反应生成MgCO3和NaCl?也就是说MgCO3算不算沉淀,这个反应能不能进行?复分解反应进行的条件啊啊
看情况,如果是 浊液,那就算是沉淀啦,如果是 清夜,那就不算啦,典型的就是,澄清石灰水和石灰乳啦.都是Ca（OH）2 只是浓度不同,如果有微溶物生成,那么此时微溶物一般是沉淀了.反应可以进行比如 碳酸钠和氯化镁反应,生成碳酸镁和氯化钠 不是说了么微溶的作为产物,也是沉淀啊,可以作为复分解的条件的.取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止,把混合物过滤,干燥后称得沉淀物的质量为2.5克,滤液用硫酸溶液进行中和,当溶液呈中性时共用_作业帮
取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止,把混合物过滤,干燥后称得沉淀物的质量为2.5克,滤液用硫酸溶液进行中和,当溶液呈中性时共用
取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止,把混合物过滤,干燥后称得沉淀物的质量为2.5克,滤液用硫酸溶液进行中和,当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克.求:⑴原混合物中Na2CO3的质量.⑵原混合物中NaOH的质量.
⑴通过化学方程式算出来Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓106 y 100x 2.5可得x=2.65g y=2g⑵算出与H2SO4反应的NaOH的质量再减掉2就是了2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98z 19.6%*50算得z=8g所以原NaOH质量为6g.
两年前还可以，但是现在我不回了（2011年广东，21题）下表是NaOH和Ca(OH) 2 的溶解度数据，请回答下列问题。
（1）从表中数据可以获得_百度知道
（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（2）溶液中有晶体析出；＜（3）Na 2 CO 3 +10H 2 O==Na 2 CO 3 ·10H 2 O；将碳酸钠除去；NaOH；Ca(OH) 2 ；降温
分析：（1）利用表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数值可找到相关的信息．（2）利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小的知识以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，同时结合生石灰溶于水放热的知识解决此题．（3）I、变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，过量的氢氧化钙会把碳酸钠清除的更干净一些．II、滤液B中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质，由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式．（1）相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大．故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度．（2）由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小．故答案为：溶液会变浑浊；＜（3）I、变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．故答案为：Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．II、由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．故答案为：Ca（OH） 2 ；NaOH；降温结晶
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分析：石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．根据反应物、生成物写出反应的方程式．解答：解：由于氢氧化钙溶液（石灰水）易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体主要成分就是碳酸钙，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；而碳酸钙（CaCO3）不溶水，但可以和盐酸（HCl）溶液反应生成可溶于水的氯化钙，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案是：CaCO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．点评：主要考查了与氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识．在书写化学反应方程式时，注意方程式一定要配平．
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&结论及化学方程式
&取样于试管中，滴加稀盐酸
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9.6【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液；&&&②可能是NaOH溶液；&&&③可能是NaCl溶液．（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是B．A．方法正确，结果正确，结论正确&&&&&&&&B．方法不正确，结果偏小，但结论正确C．方法不正确，结果偏大，结论不正确&&&&D．方法正确，结果正确，但结论不正确（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸
产生大量的气泡
猜想①正确．步骤一发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
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这种试剂是碳酸钠（或是硫酸钠）（3）反思：使用、保存药品时要注意使用时标签要朝向手心，且要轻拿轻放，保存时要密封，干燥处保存．取一定量的NaCO3和NaOH的混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2,溶液直至不再产生沉淀为止把混合物过滤,干燥后称的沉淀物的质量为2.5克,滤液用硫酸溶液进行中和,当溶液呈中性时共_作业帮
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取一定量的NaCO3和NaOH的混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2,溶液直至不再产生沉淀为止把混合物过滤,干燥后称的沉淀物的质量为2.5克,滤液用硫酸溶液进行中和,当溶液呈中性时共用去19.6%的硫酸溶液50克,求1）原混合物中Na2Co3的质量2）原混合物中NaOH的质量急急急
氢氧化钙只能与碳酸钠反应：设碳酸钠质量是x,氢氧化钠质量是yNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH106 100 80x 2.5g y所以106/x=100/2.5 得x=2.65g 80/y=100/2.5 得y=2g用去硫酸得质量是 19.6％×50g=9.8g 设最后被中和得氢氧化钠得质量是zH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 809.8g z98/9.8=80/z 所以得z=8g 所以原溶液中得氢氧化钠质量是8g-2g=6g所以原混合物中碳酸钠质量是2.65g,原混合物中氢氧化钠质量是6g
取一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入氢氧化钙
1）2.65g2）6g}