一道计算题_百度知道
一道计算题
规定:ab为一个十位数字为a缉郸光肝叱菲癸十含姜,个位数字为b的两位数,abcd亦为一个……的四位数。那么已知：abcd=cd*(ab+1)(ab+1)请将由以上式子计算至cd*(ab+2)=100的详细过程写下来。
设AB=X,CD=YABCD=100X+Yabcd=cd*(ab+1)(ab+1)缉郸光肝叱菲癸十含姜 转化为:100X+Y=Y*(X+1)(X+1)由上得出Y=100X/((X+1)(X+1)-1)cd*(ab+2)=Y*(X+2) 将Y代入以上公式,转化为:cd*(ab+2)=Y*(X+2) =100X(X+2)/((X+1)(X+1)-1)=100X(X+2)/X(X+2)=100
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一道计算题
如图，在三角形ABC中，AB=15，AC=12，BC=9，经过点C且与边AB相切的动圆与CB，CA分别相交于点E，F，则线段EF长度的最小值是
注明：为什么CN是EF的最小值？多谢。请详解。
解：作CD垂直AB于D，由三角形的面积关系AB*CD=CB*CA，即15*CD=9*12，得CD=36/5。AB^2=AC^2+BC^2,故角ACB=90度，则EF为直径；
当CD为圆的直径时该圆最小，此时直径EF的长度也为36/5。
理由如下：
1）圆与AB相切且圆过点C，则切点和点C皆为圆上的两点，而这两个点之间的距离最小为36/5（点到直线的垂线段最短）；
2）因为EF即为该圆的直径，故当CD为直径时，EF也最小。
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FE和CUO的混合物49.6g，放入200g盐酸中充分反应，生成0.4gH2，然后过滤，并将滤出的固体洗涤干燥，称得其质量为24g，再将固体用足量盐酸处理，又生成0.4gH2,将固体洗涤干燥，余下固体12g（一二次反应生成的盐全部溶解于水）&
问：原混合物中铁粉质量&
原200g盐酸溶液中溶质的质量分数&
1&0.8/2*56=22.4&
2&0.4/2*56=11.2&24-11.2=12.8&12.8-12=0.8&49.6-0.8-22.8=26&26/80*73+0.4/2*73=38.325
（不是很确定
由题意得，Fe+2HCL=FeCL2+H2,H2的质量为0.4克，则参加反应铁的质量为11.2克，参加反应氯化氢得质量为14.6克。
“然后过滤，并将滤出的固体洗涤干燥，称得其质量为24g，再将固体用足量盐酸处理，又生成0.4gH2,将固体洗涤干燥，余下固体12g”由此可知，在第一次加人200克盐酸后，有铁剩余（又生成0.4gH2），参加反应铁的质量为11.2克，而当有铁剩余，必有铜剩余，因为铁能置换氯化铜中的铜元素，（余下固体12g)此12克固体应全部为铜，但是题中又说第一次加入盐酸后剩余固体为24克，而第二次参加反应铁的质量加上剩余铜的质量为11.2+12=23.2克，剩余0.8克应为在第一次加盐酸没有参加反应的氧化铜，0.8克
而剩余的12克铜全部由铁置换而来，根据方程式CuO+2HCL=CuCL2+H2O,CuCL2+Fe=Fecl2+Cu;与氧化铜反应的盐酸为200克中的盐酸，所以根据12克铜的质量求知，参加反应的的得质量为10.5克，氯化氢的质量为6.84375克
所有铁的质量为（11.2克+11.2克+10.5克）=32.9克
Fe%=32.9/49.6*100%=66.33%
HCL%=(14.6+6.80%=10.72%
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