Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（）A 15克 B 10克 C 3.6克 D 3克还有MnO2,KCl可溶于水吗?_百度作业帮
Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（）A 15克 B 10克 C 3.6克 D 3克还有MnO2,KCl可溶于水吗?
首先可写出三种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑生成0.4g氢气,需要三种金属的质量依次为：4.8g、3.6g、13g（既然是合金,则合金的质量应该介于3.6g到13g之间）,因此应该选BMnO2不容易水,KCl溶于水
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产生氢气0.4克要4.8gMg/3.6Al/13gZn范围在3.6到13，所以选BMnO2不溶于水。KCl溶于水
0.4/2*24=4.80.4/6*2*27=3.60.4/2*65=133.6到13之间选BMnO2不能KCL可以
产生氢气0.4克要4.8gMg/3.6Al/13gZn 范围在3.6到13.选B
扫描下载二维码(1)己—甲—戊---丁----乙---丙，(2)吸收氢气还原氧化铜后生成的水&& (3)(7.2-6.4)：6.4 (4)无影响 (5)不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。
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科目：初中化学
25、为了测定水的组成选用下列装置，试回答下列问题：（友情提示：氢气用锌和稀盐酸制得，H2+CuO△H2O+Cu&）（1）为准确测定水的组成，并且防止某些杂质的干扰，正确的连接顺序为（用装置下面的序号填写）：己→（）→（）→（）→（）→丙；（2）乙装置的作用是；（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g，乙装置中药品增加了7.2g，丙装置增加了3.6g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）：；（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）实验过程中丙装置的作用是．
科目：初中化学
22、为了测定水的组成选用下列装置回答问题（装置中药品均足量）：（1）为了得到纯净、干燥的H2，装置B中的试剂应是．（2）若测得装置D中样品在实验前后减少6.4g，E装置中药品增加了7.2g，F装置增加了3.6g，根据此可求出水中m（H）：m（O）=（只写计算式）．（3）实验结束后，若D处仍有黑色固体，则实验测定的水中m（H）：m（O）会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）装置F能否省去（填“能”或“否”）原因是．
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24、为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（氢气用盐酸和锌制得）（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己→→丙；（2）乙装置的作用是．（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）．（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）装置中的丙能否省去？为什么？．
科目：初中化学
为了测定水的组成选用下列装置，试回答下列问题：（友情提示：氢气用锌和稀盐酸制得，H2+CuOH2O+Cu）①写图中所标仪器名称：A长颈漏斗，B锥形瓶，C酒精灯，D干燥管；②为准确测定水的组成，并且防止某些杂质的干扰，正确的连接顺序为（用装置下面的序号填写）：己→甲→戊→丁→乙→丙；③乙装置的作用是吸收氢气还原氧化铜后生成的水；④若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g，乙装置中药品增加了7.2g，丙装置增加了3.6g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）：（7.2-6.4）：6.4；⑤实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是无影响（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；⑥实验过程中丙装置的作用是吸收空气中的水蒸气，保证实验结果的准确性．．
科目：初中化学
为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（提示：1、氢气用盐酸和锌制得2、实验原理：利用纯净的氢气还原氧化铜测定生成水的质量，从而确定H、O的质量．）&（1）为准确测定水的组成，把所有的装置按正确的顺序连接为：己→甲→戊→丁→乙→丙；（2）乙装置的作用是检验有水生成并吸收水．（3）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是无影响&（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（4）装置中的丙能否省去？为什么？不能，防止空气中的水蒸气进入，影响测定结果．把总质量为3.6克的氢气与甲醛（CH2O)的混合物完全燃烧，所得的混合气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加_百度知道
把总质量为3.6克的氢气与甲醛（CH2O)的混合物完全燃烧，所得的混合气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加
1. 7.2克2. 3.6克3. 2.1克4. 数据足确定
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混合气体看做H2 CO组H2 +Na2O2==2NaOHCO +Na2O2==Na2CO3气体全部进入固体质量 3.6g
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出门在外也不愁3.2克物质A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是（　　）
B．CH 3 OH
C．C 2 H 2
D．C 2 H 5 OH
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3.2克物质A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是（　　）
B．CH 3 OH
C．C 2 H 2
D．C 2 H 5 OH
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4克+3.6克-3.2克=4.8克；4.4克二氧化碳中，碳元素的质量为：4.4克×
× 100%=1.2克；3.6克水中，氢元素的质量为：3.6克×
× 100%=0.4克；则A中氧元素的质量为：3.2克-1.2克-0.4克=1.6克；则A中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：1.2克：0.4克：1.6克=3：1：4；CH 3 OH中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为3：1：4．故选B．
扫描下载二维码在150℃，101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（　　）A．等于6._百度作业帮
在150℃，101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（　　）A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72gD．无法计算
套套爱边缘0060
混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol，6.72g混合气体的物质的量为=0.24mol，在氧气足量时，全部发生反应生成二氧化碳和水，根据方程式2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，甲醛可以看成是一氧化碳和氢气的混合物，所以甲醛与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为甲醛的全部质量，即当HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为混合气体的总质量．故选：A．
H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．
本题考点：
钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．
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