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下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度/℃020406080100溶解度13.331.663.9x169246（1）表中“63.9”的含义是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）40℃时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为&&&&&&&&&&&&&&&&&溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体&&&&&&&&克。（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：实验编号实验1实验2实验3实验4KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105105① 实验2所得溶液的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&。② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是&&&&&&&&&&&&&&&&&。③ 由实验可知，60℃时KNO3的溶解度为&&&&&&&&&&&&&&&。（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、　&&&&&&　，然后过滤、洗涤、干燥。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水；（合理即可）(2）不饱和，15.2&；（3）①50%（或0.5或5/10），&②实验3和实验4，&&&③110g/100g水；（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）。 &试题分析：（1）表中“63.9”的含义是：时，硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水；（2）40℃时将31克KNO3固体放入50克水中，根据溶解度的定义可知，所得溶液为不饱和溶液，根据两次的温度差，溶解度数值的差除以2，就可求出析出的晶体，故若降温到20℃能析出固体 15.2g，（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，① 实验2所得溶液的质量分数为；② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是实验3和实验4，因为二者都是该温度下的饱和溶液；③ 由实验可知，60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水；（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，根据硝酸钾的溶解度随温度变化加大的特点，故提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥
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据魔方格专家权威分析，试题“下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度/℃0204060..”主要考查你对&&固体溶解度，气体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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固体溶解度气体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。 概念：&&& 气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在3体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为101kPa和温度为0℃ 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃ 时，氮气的溶解度为0.024。 影响气体溶解度的因素： ①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。 ②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。 应用气体溶解度的知识来解释的现象： ①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。 ②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。 ③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。 ④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。
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题号：8134753试题类型：单选题 知识点：&&更新日期：
某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10g KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是( )A.该温度下,KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
难易度：中等
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接收老师发送的作业，在线答题。将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和。
（1）该温度下KNO3的溶解度？
（2）原未饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数？
（3）如果溶液的密度为1.1g/cm^3,求溶质的物质的量浓度？
1。蒸发掉10g水，与加入10gKNO3固体均达到饱和，可知10g水能溶解10gKNO3，则100g水能溶解100gKNO3，
该温度下KNO3的溶解度为100g。
2。原未饱和的KNO3溶液中溶质（200-10）/2＝95g，质量分数95/200*100％＝47.5％
3。设V＝1L，溶液的质量1100g，％/101＝5.17mol/L
其他答案（共1个回答）
，所以溶解度100克
质量分数=95克/200克=47.5%
物质的量浓度=[95g/(101g/mol)]/[200g/(1.1g/cm^3)]≈5.17mol/L
不会吧，太夸张了，那么多
好像并不是人教版本的哦。（我已积极回答您的问题，请点击“有用”支持一下，谢谢啦）
高一化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaC...
给你介绍个网址：/link?url=zSojOVbCOJAY4nlFqHmZ91xUzn4zCAW1lbk50Id...
5mL1.5mol/L的FeCl2被氧化成FeCl3提供了1.5*0.005=0.0075mol的电子
被还原的KNO3为0.0025mol.若还原产物是一种...
答: 但在某些情况下，摄入过多的－亚麻酸可增加脂质过氧化以及配方产品酸败的危险性，并可能对配方粉的稳定性产生不利影响
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
答: 河南教育学院高师本化学考试科目
答: 安全教育培训制度市关于危险品化学品的安全教育培训制度市关于危险品的
谁能提供一份
怎样学初中化学 可以通过看动漫版本的化学实验，教育培训类的视频吗？这样对于学好化...
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这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉3g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉11g水后，恢复到原温度，析出8.4g晶体，该温度下KNO3的溶解度是80g．
现有某温度下的质量分数相同的两份溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复到原温度，析出4.5g晶体，该温度下的溶解度是________．
现有某温度下的质量分数相同的两份溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复到原温度，析出4.5g晶体，该温度下的溶解度是________．
A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示．请回答：（1）图中M点的意义______，（2）将某温度下的C的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是______（填一条即可），（3）现有t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，溶质的质量分数最大的是______，（4）甲、乙试管中分别装有t3℃的100g和200g的相同浓度的A的不饱和溶液，将两份溶液分别都恒温蒸发20g水，都析出了晶体．析出晶体的质量关系为甲______乙（填“大于”或“等于”或“小于”）．
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